教学设计策略有哪些(“问题串”教学设计策略与教学功能)

“分割”指的是对研究中的抽象和整体的知识。如果把它作为一个问题提出来，学生很难直接理解和掌握它。这时，教师可以把这些问题分成几个小问题，把它们分成几部分，最终达到自然解决问题的目的。教学片段1:在“氯水的组成”的教学中，“氯在水中的溶解是如何变化的？”这个问题相当普遍和全面。在解释之前，我预设了几个问题：

问题1:请观察氯水的颜色。这是什么意思？问题2:如果氯和水只是物理溶解，溶液中应该存在什么粒子？

问题3:如果它们发生化学变化，预测溶液中可能的粒子，并给出一个实验方法来检查粒子的存在？问题4:如何解释实验中的异常现象？

在这四个问题中，很容易在第一阶段和第二阶段问对，学生可以很快得出结论，氯和水是物理溶解的，溶液中存在Cl2和H2O分子。然而，第三个问题引起了学生们对知识的渴望。根据已有的知识和一点思考，他们可以给出自己的猜测，即通过增加氢和氯-，学生可以用硝酸银溶液检测氯-，但当用酸碱度试纸或紫石蕊试纸对氢进行检查时，有一个异常(酸碱度试纸中间变白，边缘变红；石蕊测试溶液先变红，然后褪色)。如何解释问题4中的异常现象是整个问题的难点和关键。通过交流和讨论，学生可以很容易地给出Cl2分子正在漂白的答案。教师可以方便地做演示实验：将一张干燥的红纸放入装有氯气的气体容器中(红纸没有漂白)，此时问题表面上变得更加复杂，但学生的好奇心又被教师转移到了一个高点，学生的思维更加发散。接下来，兴奋的学生应该想到可能会产生新的物质(教师也可以提示学生从氧化还原反应的角度进行分析)，这样一来，重要的新物质HClO就会自然地出现在学生面前。通过“分割”设置的问题，不仅成功解决了“氯在水中的溶解如何变化”的复杂问题，而且将氯气的漂白原理和氧化还原原理的应用等重要知识点融入其中，自然贴切而无声。

第二，设置一个递进的问题串，突破重点和难点。“递进”在对是一个有一定难度和深度的问题，通过由易到难、循序渐进地设置小问题，引导学生逐层分析，最终使学生豁然开朗。

教学片段2:在“SO2漂白”的教学中，学生经常被“漂白”现象所迷惑，认为褪色就是“漂白”。原因是他们仍然不理解漂白的基本原理。在讲授二氧化硫的漂白特性时，我提出了以下递进问题系列：问题1:回顾氯水的漂白原理？

问题2:从氧化和还原的角度来看，SO2和Cl2有什么区别？问题3:请通过实验现象和阅读课本总结SO2漂白的原理？

问题4: SO2会褪色品红、酸性高锰酸钾溶液和含有酚酞的氢氧化钠溶液。它们都漂白了吗？如何设计实验证明？本节中问题1的设置旨在引导学生复习旧知识，为对理解二氧化硫的漂白特性铺平道路。问题2旨在通过硫和氯的化合价的不同来分析硫和氯的氧化还原能力的差异；通过对问题1和2的分析以及实验现象(SO2可以褪色为品红色，但在加热条件下可以恢复)，问题3自然得到解决，即SO2与有机颜料结合形成不稳定的无色物质用于漂白。问题4是这一环节的升华，综合知识是高考的重点和难点，也是学生最困惑的地方。然而，学生们可以通过设计下面的对比实验来清楚地分析三者的衰退原理。

通过递进式问题串的设置，教师将启发学生已有的知识点，启发学生联想知识，取其精华，由浅入深。学生会觉得整个学习过程就像一个演员逐渐进入剧中，充满兴趣，最终达到成功克服困难的目的。第三，建立矛盾的问题串，深化知识点

“矛盾”就是制造矛盾的问题情境，引发学生现有认知结构与原有认知结构之间的冲突，鼓励学生积极思考和探索，培养学生严谨批判的思维。教学片段3:在平时的作业和教学中，经常发现学生不能理解和区分SO2与Ba(OH)2溶液和BaCl2)溶液的反应。在对，我设置了以下问题串：

问题1:当1:CO2气体被引入到足够清澈的石灰水中时会发生什么？这是什么现象？问题2:请预测二氧化硫气体分别引入钡(OH)2溶液和钡(BaCl2)溶液的现象，并通过实验进行验证。

问题3:如何解释实验中的异常现象？问题1是学生熟悉的初中化学内容，有利于增强学生的自信心，激发他们参与的积极性；然而，在问题2的预测中，许多学生认为两者都有沉淀是理所当然的，但在实验验证中存在矛盾，在氯化钡溶液中没有发现明显的白色沉淀。这时，老师可以指导学生写出预测的化学方程式：SO2 H2O BaCl2BaSO3 2HCl，在对学生很容易看到。正当学生认为问题已经解决时，老师又指导学生观察试管，但发现试管不清晰透明，但仍有少量浑浊。新的矛盾再次触动了学生们的心弦，并为SO2和O2之间的反应铺平了道路。